Стиральная сода что это

Стиральная сода что это

Стиральная сода была обычным средством для поддержания чистоты в доме. Ее использовали для замачивания постельного белья, стирки и вываривания, мытья кафельной плитки и сантехники, устранения жирных пятен с кухонных плит и посуды. Простой щелочной порошок не обладает приятным запахом, не образует пенную шапку и не радует оригинальной упаковкой, но у него есть положительные качества, позволяющие выдерживать конкуренцию с современными моющими средствами.

Состав и функции вещества

Карбонат натрия − это соль угольной кислоты, которую можно получить из обычной поваренной соли. Представленное средство выполняет сразу несколько важных функций:

  • Обеспечивает высокую щелочность, поэтому его можно использовать для устранения пятен с одежды. При этом белье после применения соды не линяет.
  • Отлично смягчает жесткую воду. Вещество связывает те минералы, которые не дают моющему средству нормально пениться.
  • Формула изделия позволяет быстро удалить накипь на посуде, грязь и известь на плитке.
  • Применяется в промышленности для производства некоторых товаров.

Использовать стиральную соду нужно осторожно. Приобрести порошок можно в обычном магазине, отделе бытовой химии, а также точках, торгующих хозяйственными принадлежностями.

Правила использования

Не стоит думать, что бельевая сода является таким уж безвредным средством. Чтобы не навредить себе, необходимо обязательно соблюдать такие правила:

  • Во время работы с ней следует надевать перчатки. Иначе кожа станет сухой. Из-за сильных щелочных свойств изделие способно вызвать ожог. Если кожа повреждена, то, попадая на рану, вещество будет сильно щипать.
  • Желательно пачку со средством ставить подальше от продуктов питания.
  • Запрещено применять порошок для приготовления еды.

Для усиления эффективности моющего средства необходимо добавить кальцинированную соду и натереть хозяйственное мыло

  • Нельзя хранить его в помещении с повышенной влажностью. Если влага попадет в пачку, изделие изменит свои свойства. Емкость для хранения порошка должна быть герметичной.
  • Стоит прятать пачку с бельевой содой так, чтобы до нее не могли добраться дети. Порошок может попасть в глаза, органы дыхания. Если же ребенок успел проглотить средство, то его нужно напоить водой и отвезти к врачу.
  • В горячей воде с примесью карбоната натрия нельзя стирать руками, так как человек получит ожог. Формула и свойства порошка таковы, что при высокой температуре он становится очень активным.

Если средство применяется для стирки, то сыпать его следует в теплую воду. В холодной жидкости ее активность и эффективность будут минимальными.

Что такое кальцинированная сода

Na2CO3 – карбонат натрия – хозяйственная или бельевая сода, углекислый натрий, натриевая соль угольной кислоты. Это названия кальцинированной соды. Вместе с пищевой и каустической она составляет набор щелочей, применяемых в домашнем хозяйстве. Три щелочи отличаются концентрацией действующего вещества и способами использования:

  • Реакция пищевой соды или бикарбоната натрия почти нейтральная — pH 8.1, это мягкая щелочь, широко применяемая в кулинарии, медицине и для бытовых нужд.
  • Щелочная реакция кальцинированной соды более выражена — pH 11. Используется для стирки, обезжиривания поверхностей и т. д. В кулинарии эта щелочь не применяется.
  • Каустическая сода или едкий натр — самая концентрированная из трех щелочей. Ее pH равен 13, при попадании на кожу вызывает ожоги. В быту каустиком растворяют жиры и канализационные засоры, но все действия должны проводиться с большой осторожностью.

Для мытья раковин, кухонной посуды, ванн лучше выбрать хозяйственную соду. Посеревшее белье, полотенца и скатерти после стирки в карбонате натрия обретают свежесть, отстирываются пятна, а заодно можно избавиться от накипи в стиральной машине. Это вещество входит в состав большинства стиральных порошков, но стоит пачка Na2CO3 намного дешевле.

Как стирать в кальцинированной соде

Карбонат натрия подходит только для хлопчатых и льняных тканей, шерстяные и шелковые вещи от контакта со щелочью приходят в негодность.

Замачивание

При замачивании белья в растворе карбоната натрия, вы одновременно отбелите его и размягчите стойкие загрязнения.

  1. Растворите три-пять столовых ложки в ведре горячей воды.
  2. Белье предварительно смочите, натрите хозяйственным мылом, пятна обработайте пятновыводителем.
  3. Опустите белье в раствор и оставьте на ночь.

Одного замачивания для идеального результата недостаточно — белье нужно постирать в машине. Но после стирки ваши простыни и пододеяльники станут белоснежными.

Замачивать можно и цветное белье, но раствор должен быть более слабым (до 3 столовых ложек на 10 л), а вода не горячее +50оС.

Меры предосторожности при работе с содой

  • Всегда работайте со средством только в перчатках.
  • Держите упаковки с каустиком плотно закрытыми, храните их в труднодоступных местах.
  • Избегайте контакта вещества с кожей, дыхательными путями и слизистыми оболочками.
  • Соблюдайте условия хранения. Сода хранится в плотно закрытой таре в сухом и прохладном месте. Порошок из картонных коробок лучше пересыпать в емкости с плотными крышками — так вы убережете его от намокания и рассыпания.

При работе с содовым порошком не лишним будет проветривать помещение после окончания работы.

Сода для стирки белья в стиральной машине автомат

Для стирки в стиральной машине с содой попробуйте приготовить специальные гели:

  • Содово-мыльный гель. Кусочек хозяйственного мыла разотрите на мелкой терке, так чтобы получилось 50-60 гр. стружки. Высыпьте стружку в 1 л. воды, поставьте ёмкость со средством на водяную баню, доведите средство до кипения. Добавьте 45 гр. стиральной соды, размешайте компоненты до полного растворения. Дайте гелю остыть, капните 2-4 капли любимого эфирного масла для придания аромата. На 5 кг. белья вам потребуется 2 ст.л. готового геля.
  • Гель по Фишеру. Еще один популярный содовый метод стирки. Готовится он из 150 гр. мыльной стружки, которую необходимо небольшими партиями растворять в горячей воде. Когда стружка полностью растворится, добавьте к ней 200 гр. кальцинированной соды, еще раз перемешайте. Засыпьте 200 гр. буры — она нужна для усиления дезинфицирующих свойств и придания гелю свежего запаха. Когда смесь загустеет, разлейте её по таре. Гель расходуется из расчета 1-2 мерные ложки на один полный барабан стиральной машины.

Помимо стирки, при помощи кальцинированной соды можно еще и осветлять вещи: например, сделать темно-синие джинсы на несколько тонов светлее. Для осветления засыпьте в контейнер для порошка 2 ч.л. каустика и постирайте джинсы на обычном режиме.

Кстати, обувь не любит стирку в машине автомат, попробуйте постирать её с содой вручную — это хорошо помогает устранить неприятный запах внутри.

Читайте также:  Когда пересаживать виноград осенью в каком месяце

Стирка вручную

Щелочь отлично справляется с серьезными загрязнениями, такими как пятна мазута или масла, поэтому метод стоит взять на вооружение для стирки рабочей одежды. Дешевое средство часто используют повара, когда их фартуки покрываются пятнами от соусов и жиров.

  1. Оцените масштабы проблемы и приготовьте в тазу раствор соответствующей концентрации из пяти-десяти ложек порошка.
  2. Наденьте резиновые перчатки и погрузите вещи в горячий раствор, пропитайте ткань и оставьте минут на 10-15, чтобы пятна размягчились.
  3. Выстирайте, прополощите хорошенько.
  4. Не помешает повторная стирка в обычном стиральном порошке.

Важно! Не стирайте в кальцинированной соде прорезиненную одежду, дерматин, ткани с мембранной и пропитанной поверхностью.

Стирка в машине

Бесфосфатные стиральные средства содержат карбонат натрия, такие порошки гипоаллергенны, не загрязняют окружающую среду и приветствуются экологами. Вы можете усовершенствовать любой стиральный порошок, просто добавив к нему стиральную соду.

  1. Стиральный порошок засыпьте в лоток машины.
  2. Три столовых ложки хозяйственной соды положите в барабан стиральной машины. Если вода жесткая или вещи очень грязные, дозировку можно увеличить вдвое.
  3. Установите температуру от 50 до 100 о С. Чем выше температура, тем активнее реакция щелочи.
  4. Дальнейший процесс стирки ничем не отличается от обычного.

Вываривание

Кипячение способно отбелить и продезинфицировать вещи с застарелыми загрязнениями. Применять метод часто не стоит — ткань от таких «строгих» мер быстро приходит в негодность. Для вываривания выберите большую эмалированную кастрюлю, ведро или выварку, можно кипятить в стальной оцинкованной посуде. Не подходят медные и алюминиевые емкости, а также кастрюли со сколотой эмалью — на белье останутся пятна.

  1. Пропитайте вещи водой, выкрутите и натрите хозяйственным мылом.
  2. В выварке нагрейте воду и всыпьте карбонат натрия из расчета 250-500 г на 10 литров. Натрите 250 г хозяйственного мыла, добавьте в выварку. Время кипячения можно сократить, если дополнить состав парой столовых ложек перекиси водорода или нашатырного спирта.
  3. Когда мыло растворится, опустите в выварку белье и кипятите около двух часов или 40-50 минут, если добавлены перекись или нашатырь. Периодически аккуратно переворачивайте вещи, чтобы они равномерно пропитались.
  4. Оставьте белье в выварке на 30-40 минут после кипячения, а потом хорошо прополощите в большом объеме воды.

Важно! Не кипятите цветное белье, а также вещи из синтетики, шелка и шерсти.

Хозяйственная сода, по сравнению с пищевой, является более сильной щелочью, она имеет рН 11. По своему химическому составу вещество менее опасное, чем смеси для промышленного применения.

Сода — универсальное водосмягчающее, моющее и жироудаляющее средство

Стиральная сода издавна использовалась в хозяйстве. Сейчас она справляется с грязью и пятнами не хуже, чем самые дорогие порошки и моющие средства. Формула данного вещества Na₂CO₃.

Состав и функции вещества

Карбонат натрия − это соль угольной кислоты, которую можно получить из обычной поваренной соли. Представленное средство выполняет сразу несколько важных функций:

  • Обеспечивает высокую щелочность, поэтому его можно использовать для устранения пятен с одежды. При этом белье после применения соды не линяет.
  • Отлично смягчает жесткую воду. Вещество связывает те минералы, которые не дают моющему средству нормально пениться.
  • Формула изделия позволяет быстро удалить накипь на посуде, грязь и известь на плитке.
  • Применяется в промышленности для производства некоторых товаров.

Использовать стиральную соду нужно осторожно. Приобрести порошок можно в обычном магазине, отделе бытовой химии, а также точках, торгующих хозяйственными принадлежностями.

Правила использования

Не стоит думать, что бельевая сода является таким уж безвредным средством. Чтобы не навредить себе, необходимо обязательно соблюдать такие правила:

  • Во время работы с ней следует надевать перчатки. Иначе кожа станет сухой. Из-за сильных щелочных свойств изделие способно вызвать ожог. Если кожа повреждена, то, попадая на рану, вещество будет сильно щипать.
  • Желательно пачку со средством ставить подальше от продуктов питания.
  • Запрещено применять порошок для приготовления еды.

Для усиления эффективности моющего средства необходимо добавить кальцинированную соду и натереть хозяйственное мыло

  • Нельзя хранить его в помещении с повышенной влажностью. Если влага попадет в пачку, изделие изменит свои свойства. Емкость для хранения порошка должна быть герметичной.
  • Стоит прятать пачку с бельевой содой так, чтобы до нее не могли добраться дети. Порошок может попасть в глаза, органы дыхания. Если же ребенок успел проглотить средство, то его нужно напоить водой и отвезти к врачу.
  • В горячей воде с примесью карбоната натрия нельзя стирать руками, так как человек получит ожог. Формула и свойства порошка таковы, что при высокой температуре он становится очень активным.

Если средство применяется для стирки, то сыпать его следует в теплую воду. В холодной жидкости ее активность и эффективность будут минимальными.

Когда можно использовать кальцинированную соду?

Стиральную соду использует большое количество хозяек. Они применяют средство для:

  • устранения накипи с чайников и кастрюль;
  • замачивания, стирки и отбеливания белья;
  • устранения застарелого жира с кухонных поверхностей;
  • приготовления самодельного средства для стирки;
  • мытья посуды, полов;
  • смягчения воды в автоматических стиральных машинах;
  • дезинфекции стен (помогает избавиться от плесени);
  • уничтожения сорняков в саду.

Кальцинированная сода намного эффективнее и экономичнее пищевой в борьбе с загрязнениями

Естественно, чтобы получить максимальный эффект, это сырье надо применять правильно.

Полезные рецепты

Если хозяйка хочет основательно вычистить свой дом, она должна уметь разводить карбонат натрия в необходимых пропорциях. Для каждого случая есть свой рецепт:

  • Для устранения копоти со сковородок нужно засыпать порошок в ведро, положить туда посуду и залить ее водой. Там она должна находиться приблизительно 12 часов. После этого сковородки можно мыть.
  • Чтобы убрать стойкие пятна, необходимо смешать воду и содовый порошок так, чтобы получилась паста. Загрязненную часть следует намазать толстым слоем средства и дать ему высохнуть. Однако перед применением необходимо узнать, насколько химически инертна обрабатываемая поверхность.
  • Чтобы приготовить очиститель для посуды или кухонных поверхностей, необходимо соединить 1 ч. л. хозяйственной соды с 2-мя чашками воды. Далее, смесь заливается в пульверизатор или наносится на поверхность вручную (обязательно нужно надеть перчатки). Есть и другой рецепт не менее эффективного средства. Для его приготовления понадобятся 0,5 ч. л. порошка, 2 ч. л. буры, 2 чашки горячей воды, 0,5 ч. л. жидкого мыла. После этого очиститель можно использовать, как любое другое моющее средство.
  • Для замачивания и отбеливания белья нужно предварительно натереть его белым хозяйственным мылом, а потом на ночь замочить в смеси теплой воды и бельевой соды (3 ст. л. порошка на 1 ведро воды). Утром вещи следует закинуть в стиральную машинку. После завершения программы белье станет белоснежным.
  • Чтобы постирать цветную одежду, тоже можно применять хозяйственную соду. Ее формула не позволит краскам полинять. Для приготовления раствора понадобятся 10 л воды и 3 ст. л. содового порошка. Кроме того, температура жидкости не должна быть больше 30-40 градусов.
  • Для машинной стирки вещество используется в таких пропорциях: 3 ст. л. карбоната натрия засыпается прямо в барабан. Он способен существенно усилить эффект даже самого дешевого порошка. Если вода слишком жесткая, а вещи очень грязные, то следует использовать 5 ст. л. средства. Стирать белье можно при температуре 50-90 градусов. Чем горячее вода, тем сильнее будет действовать вещество.
  • Для кипячения вещей можно использовать такой состав: в емкость засыпается 250 г порошка, 250 г стружки хозяйственного мыла, добавляется 10 л воды. На дно кастрюли кладется ненужная белая ткань. После этого емкость ставится на медленный огонь. Кипятится белье не менее 2-х часов. Этот состав хорош тем, что применять его можно для стирки белья аллергиков и детей. Для процедуры лучше использовать эмалированную или оцинкованную посуду.
Читайте также:  Чипсы из яблок в домашних условиях

Кальцинированная сода − это незаменимая вещь в хозяйстве. Но использовать ее нужно с умом. В противном случае можно навредить самому себе.

Карбонат натрия
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат натрия
Традиционные названия кальцинированная сода, углекислый натрий
Хим. формула Na 2 C O 3
Физические свойства
Молярная масса 105,99 г/моль
Плотность 2,53 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 854 °C
Т. разл. 1000 °C
Химические свойства
pKa 10,33
Растворимость в воде при 20 °C 21,8 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 497-19-8
PubChem 10340
Рег. номер EINECS 207-838-8
SMILES
Кодекс Алиментариус E500(i)
RTECS VZ4050000
ChEBI 29377
ChemSpider 9916
Безопасность
ЛД50 4 г/кг (крысы, орально)
Пиктограммы СГС
NFPA 704

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбона́т на́трия (кальцинированная сода) — неорганическое соединение, натриевая соль угольной кислоты с химической формулой Na 2 C O 3. Бесцветные кристаллы или белый порошок, хорошо растворимый в воде. В промышленности в основном получают из хлорида натрия по методу Солвэ. Применяют при изготовлении стекла, для производства моющих средств, используют в процессе получения алюминия из бокситов и при очистке нефти.

Содержание

Свойства [ править | править код ]

Имеет вид бесцветных кристаллов или белого порошка. Существует в нескольких разных модификациях: α-модификация с моноклинной кристаллической решеткой образуется при температуре до 350 °C, затем, при нагреве выше этой температуры и до 479 °C осуществляется переход в β-модификацию, также имеющую моноклинную кристаллическую решетку. При увеличении температуры выше 479 °C соединение переходит γ-модификацию с гексагональной решеткой. Плавится при 854 °C, при нагреве выше 1000 °C разлагается с образованием оксида натрия и диоксида углерода [1] [2] .

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O. В интервале 100—120 °C моногидрат теряет воду.

Свойства карбоната натрия

Параметр Безводный карбонат натрия Декагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса 105,99 а. е. м. 286,14 а. е. м.
Температура плавления 854 °C 32 °C
Растворимость Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, малорастворим в этаноле, хорошо растворим в глицерине и воде
Плотность ρ 2,53 г/см³ (при 20 °C) 1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH −1131 кДж/моль (т) (при 297 К) −4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К) −3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S 136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)
Растворимость карбоната натрия в воде

Температура, °C 10 20 25 30 40 50 60 80 100 120 140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O 7 12,2 21,8 29,4 39,7 48,8 47,3 46,4 45,1 44,7 42,7 39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

C O 3 2 − + H 2 O ⇄ H C O 3 − + O H − <displaystyle <mathsf <3>^<2->+H_<2>O
ightleftarrows HCO_<3>^<->+OH^<->>>>

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5⋅10 −7 . Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

N a 2 C O 3 + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + H 2 O + C O 2 ↑ <displaystyle <mathsf <2>CO_<3>+H_<2>SO_<4>
ightarrow Na_<2>SO_<4>+H_<2>O+CO_<2>uparrow >>>

Нахождение в природе [ править | править код ]

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде минералов:

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии [3] [ неавторитетный источник? ] . Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40 % потребности страны в этом полезном ископаемом.

Получение [ править | править код ]

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей, прибрежных и солончаковых растений путём перекристаллизации относительно малорастворимого NaHCO3 из щёлока.

Способ Леблана [ править | править код ]

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Читайте также:  Варианты шкафа купе в спальню наполнение фото

N a 2 S O 4 + 2 C → N a 2 S + 2 C O 2 <displaystyle <mathsf <2>SO_<4>+2C
ightarrow Na_<2>S+2CO_<2>>>>

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

N a 2 S + C a C O 3 → N a 2 C O 3 + C a S <displaystyle <mathsf <2>S+CaCO_<3>
ightarrow Na_<2>CO_<3>+CaS>>>

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2 N a C l + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + 2 H C l <displaystyle <mathsf <2NaCl+H_<2>SO_<4>
ightarrow Na_<2>SO_<4>+2HCl>>>

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 году 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана, закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве) [ править | править код ]

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:

N H 3 + C O 2 + H 2 O + N a C l → N a H C O 3 + N H 4 C l <displaystyle <mathsf <3>+CO_<2>+H_<2>O+NaCl
ightarrow NaHCO_<3>+NH_<4>Cl>>>

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2 N a H C O 3 → o t N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 ↑ <displaystyle <mathsf <2NaHCO_<3><xrightarrow[<>]<^t>>Na_<2>CO_<3>+H_<2>O+CO_<2>uparrow >>>

Образовавшийся CO2 возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH4Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)2:

2 N H 4 C l + C a ( O H ) 2 → C a C l 2 + 2 N H 3 + 2 H 2 O <displaystyle <mathsf <2NH_<4>Cl+Ca(OH)_<2>
ightarrow CaCl_<2>+2NH_<3>+2H_<2>O>>>

Полученный NH3 также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказала фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода). [ источник не указан 2744 дня ]

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу [ править | править код ]

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов [ править | править код ]

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH4Cl вместо CaCl2 по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH4Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH4Cl.

Тем не менее NH4Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH4Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH4Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH4Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год) [4] .

Применение [ править | править код ]

Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. Может использоваться в сигаретных фильтрах [5] .

В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) имеет код 500i, гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO3) — 500ii, их смесь — 500iii.

Одна из новейших технологий повышения нефтеотдачи пластов — АСП заводнение, в котором применяется сода в сочетании с ПАВ для снижения межфазного натяжения между водой и нефтью.

В фотографии используется в составе проявителей как ускоряющее средство [6] .

Самостоятельно добавляется в моторное масло для предотвращения полимеризации. Концентрация 2 г на 1 л масла.

Безопасность [ править | править код ]

Предельно допустимая концентрация аэрозоли кальцинированной соды в воздухе производственных помещений — 2 мг/м 3 [1] . Кальцинированная сода относится к веществам 3-го класса опасности. Аэрозоль кальцинированной соды при попадании на влажную кожу и слизистые оболочки глаз и носа может вызвать раздражение, а при длительном воздействии ее — дерматит.

Тривиальные названия [ править | править код ]

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

  • Na2CO3 (карбонат натрия) — кальцинированная сода, бельевая сода
  • Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na2CO3·H2O или Na2CO3·7H2O
  • NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — пищевая сода, натрий двууглекислый (устар.), бикарбонат натрия

«Сода» в европейских языках происходит, вероятно, от арабского «suwwad» — общего названия различных видов солянок, растений, из золы которых её добывали в средние века; существуют и другие версии [7] . Кальцинированная сода (карбонат натрия) называется так потому, что для получения её из бикарбоната последний «кальцинируют» (лат. calcinatio, от calx, по сходству с процессом обжига извести), то есть прокаливают.

Ссылка на основную публикацию
Стерилизация в микроволновке консервации
2 Ноября, 2018 Заготовоки Ефимова Анастасия Лето и осень – время готовить запасы в зиму. Салаты, закуски, варенья и джемы...
Сотка гектар в метрах
Гекта́р (от греч. ἑκατόν «сто» + ар; русское обозначение: га; международное: ha) — внесистемная единица измерения площади, равная площади квадрата...
Соус дзадзики рецепт с фото
среда, 4 мая 2016 г. Дзадзики (он же цацики или дзадзыки, от греческого τζατζίκι) – один из популярных видов холодного...
Стимуляторы роста для семян
Стимуляторы роста растений На сегодняшний день самые популярные стимуляторы, которые применяются для замачивания семян перед посадкой у наших огородников это...
Adblock detector